KONFIGURASI ELEKTRON DAN BILANGAN KUANTUM

Assalamualaikum sahabat chemist......

Apa kabar hari ini??pada post kali ini saya akan membahas tentang konfigurasi elektron dan bilangan kuantum.Nah dimana konfigurasi elektron ini sangat bermanfaat,karna dari kelas X hingga kelas XII konfigurasi selalu ada dalam pelajaran kimia .

Jadi buat adik adik kelas IX yang beberapa bulan lagi hampir duduk di bangku SMA .Simak baik baik dan pahami baik baik.

KONFIGURASI ELEKTRON

       Konfigurasi ekeltron adalah susunan distribusi elektron elektron pada sebuah atom maupun molekul.Dimana dalam mengonfigurasi suatu atom ada beberapa prinsip dalam menentukan pengisian letak elektron dalam kulit  yaitu "Prinsip Aufbau".Menurut aturan aufbau  pengisian letak elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi.

Berikut adalah urutan tingkatan energi orbital  dari yang terendah ke tertinggi

⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓

 

sub kulit s maksimal hanya memuat 2 elektron

sub kulit p maksimal  hanya  memuat 6 elektron

sub kulit d meksimal hanya memuat 10 elektron

sub kulit f maksimal hanya memuat 14 elektron

belum paham? yup..lihat dulu contoh soalnya...
Maka urutan pengisiannya adalah => 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p dst...

example:

suatu atom oksigen dengan nomor atom 8.Tentukan konfigurasi elektronnya???

Jawab: Ingat sebelumnya..bahwa kita punya 8 elektron...ok??

Pertama-tama yangvakan kita isi sesuai aturan ^^ adalah 1s....1s hanya memuat maksimal 2 elektron, sehingga akan menjadi orbital 1s2 dan masih ada sisa 6 elektron

Next, yang akan diisi adalah 2s....2s juga hanya memuat 2 elektron sehingga akan menjadi orbital 2s2 dan kita masih mempunyai 4 elektron...

Lalu, kita akan mengisi 2p....2p hanya dapat memuat 6 elektron, dan kita punya 4.....masukkan semuanya sehingga terbentuk 2p4

Karena elektron kita sudah habis, maka langsung saja kita tulis konfigurasinya...yang warna biru

1s2 2s2 2p4  

      Nah ini konfigurasi elektron gas mulia (Golongan VIIIA)

 

sudah mengerti kan? lanjut yah....

BILANGAN KUANTUM

       Oke,lanjut bilangan kuantum.Dibilangan kuantum ini ada kaitanya dengan konfigurasi elektron,karna untuk menentukan bilangan kuantum kita hrus mengkonfigurasi atomya dulu.

      Bilangan yang dapat digunakan untuk menentukan suatu tata letak keberadaan elekton suatu atom.

Bilangan kuantum ada 4 yaitu:

1.Bilangan kuantum utama 

2.Bilangan kuantum azimuth 

3.Bilangan kuantum azimuth

4.Bilangan kuantum spin 

1.Bilangan Kuantum Utama (n)

        Bilangan kuantum utama atau disimbolkan dnegan huruf "n" menyatakan nomor kulit serta lintasan tempat beredarnya elektron dalam atom dan penentuan bilangan kuantum utama ini dengan melihat kulit terluarnya.Misalkan:

oksigen : 8O  : 1s2 2s2 2p4 , jadi bilangan kuantum (n) oksigen adalah  2 .

oke, contoh lagi 

nitrogen dengan nomor atom 7 maka, 7N :1s2 2s2 2p3 bilangan kuantumya(n) adalah 2

vanadium dengan nomor atom 23 maka 23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 , bilangan kuantumya (n) adalah 3

2.Bilangan Kuantum Azimuth (l) 

            Bilangan kuantum azimuth atau disimbolkan dengan huruf (l) adalah bilangan yang menentukan sub kulit tempat terdapatnya elketron yang bergerak pada suatu atom.Nah,subkulit  memeiliki nilai  yang berbeda beda ,dimana:

s nilainya 0

p nilainya 1

d nilainya 2

f nilainya 3

example oksigen dengan nomor atom 8 .Tentukan bilangan kuantum azimuthnya

8O : 1s2 2s2 2p4 ,karna berhenti di sub kulit p maka bilangan kuantum azimuthnya (l) adalah 1

3.Bilangan Kuantum Magnetik (m)

              Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan sistem bilangan atau tingkatan energi didalam sub kulit yang menyatakan orbital tempat terdapatnya elektron.

Ada  ketentuan dalam penentuan bilangan kuantum magnetik yaitu aturan Hund. Friedrich Hund menyatakan bahwa “ orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama atau setelah semua orbital masing-masing terisi satu elektron kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan”

Maksudnya gimana? Look at this picture

Jadi, orbitalnya/kotak-kotaknya harus diisi semua dulu...baru kembali lagi ke orbital awal....

Contoh di gambar berikut

4.Bilangan Kuantum Spin (s) 

                 Bilangan kuantum spin atau disimbol dengan huruf "s" meupakan arah berputarnya elektrondalam suatu orbital,dimana dalan satu orbital hanya memuat 2 elektron yang arah perputaranya berlawanan ada yang arahnya ke atasdan ada yang arahnya kebawah dimana nilainya jika arhnya menghadap ke atas ↑ maka nilainya +1/2 ,so sedangkan jika arhnya ke bawah ↓ nilainya -1/2

Contoh : Atom Oksigen dengan no.atom 8...konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p4

gambar dulu orbitalnya....

Nah...karena elektronnya (panahnya) berakhir di bawah....maka bil.kuantum spinnya adalah +1/2....

pict reference : Contoh Penggunaan Aturan Hund

refernsi lain : Kaidah Hund

next post : Penentuan Letak Unsur