Penentuan Letak Unsur

Sistem Periodik Unsur yang digunakan hingga saat ini, adalah menggunakan model sistem periodik Dimitri Mendeleev, yang menyusun sistem periodik modern berdasarkan sifat-sifat unsurnya. Unsur-unsur dalam sistem periodik ini dikelompokan berdasarkan golongan dan periodenya. Dalam postingan ini, akan dibahas cara menentukan golongan dengan menggunakan konfigurasi elektron sistem aufbau

Apa itu Golongan dan Periode?

Golongan adalah susunan unsur-unsur dalam sistem periodik secara vertikal (ke bawah). Golongan disusun berdasarkan elektron valensinya (Elektron terluarnya). Golongan terdiri atas Golongan utama (Golongan A), Golongan Transisi (Golongan B) dan Golongan Transisi Dalam (Aktinida dan Lantanida)
Periode adalah susunan unsur-unsur secara horizontal (ke samping). Periode disusun berdasarkan kulit valensinya (kulit terluar). Sistem Periodik yang digunakan saat ini terdiri atas 7 periode

Menentukan Golongan dan Periode

Golongan

Menentukan golongan adalah dengan memperhatikan konfigurasi elektronnya. Untuk golongan untama (golongan A), akan mengikuti aturan berikut

IA = ns1

IIA = ns2

IIIA = ns2 np1

IVA = ns2 np2

VA = ns2 np3

VIA = ns2 np4

VIIA = ns2 np5

VIIIA = ns2 np6

Ribet yah? Tapi....bisa gampang kalo udah tau "trik"nya.....

Misalnya untuk atom Oksigen, no. atom 8....konfigurasinya 1s2 2s2 2p4....

Golongannya? Tambahkan saja jumlah elektron di 2s dan 2p......2 + 4 = 6...jadi golongannya VI A......jadi tinggal tambahin aja, orbitas s terluar dan orbital p terluar.....sip??

==

Untuk golongan B, akan mengikuti aturan berikut

ns2 (n-1)d1 = IIIB

ns2 (n-1)d2 = IVB

ns2 (n-1)d3 = VB

ns2 (n-1)d4 = VIB

ns2 (n-1)d5 = VIIB

ns2 (n-1)d6-8 = VIIIB

ns2 (n-1)d9 = IB

ns2 (n-1)d10 = IIB

Perhatikan di VIII B!! mengapa berbeda? Karena unsur dengan no.atom 26-28 (Besi, Cobalt, Nikel) selalu ditemukan berdampingan....dan kondisi ini menyesuaikan...demikianlah aturannya

Caranya masih sama dengan cara untuk golongan A...hanya saja yang dijumlahkan adalah orbital s dan orbital d terluar.....ingat!! ORBITAL D!!

ex. Mangan dengan no.atom 25....Konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Golongannya.....elektron di 4s2 dan 3d5......2 + 5 = 7....golongannya VII B....simple?

note : kalau hasil jumlahnya 11 atau 12..kurangi dengan 10, itulah golongannya

C. Aturan Penuh Setengah Penuh

Sifat ini berhubungan erat dengan hibridisasi elektron. Aturan ini menyatakan bahwa : “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil.....untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh. Untuk lebih memahamkan teori ini perhatikan juga contoh di bawah ini :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴  menjadi ₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

dari contoh terlihat apabila 4s diisi 2 elektron maka 3d kurang satu elektron untuk menjadi setengah penuh....maka elektron dari 4s akan berpindah ke 3d. hal ini juga berlaku untuk kasus :
₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹  menjadi ₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

 

demikian post kami pada kesempatan ini...

next post = sifat keperiodikan.....

referensi = https://mediabelajaronline.blogspot.co.id/2010/09/konfigurasi-elektron-dan-diagram.html